氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2＋O2=2H2O，其工作示意图...

氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2＋O2=2H2O，其工作示意图如图。下列说法不正确的是(　　)

A.a极是负极，发生反应为H2－2e－=2H＋

B.b电极上发生还原反应，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.电解质溶液中H＋向正极移动

D.放电前后电解质溶液的pH不会发生改变

D 【解析】氢氧燃料电池的原理反应：2H2＋O2=2H2O，通氢气一极是负极，发生氧化反应，通氧气一极是正极，发生还原反应，即a是负极，b是正极，电解质溶液为酸性环境，据此分析。 A. 由以上分析知，a极是负极，发生反应为H2－2e－=2H＋，故A正确； B. 由以上分析知，b是正极，发生还原反应，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故B正确； C. 原电池中阳离子移动向正极，则电解质溶液中H＋向正极移动，故C正确； D. 氢氧燃料酸性电池，在反应中不断产生水，溶液的pH值增大，故D项错误；答案选D。

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考点分析：

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已知NH3·H2O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是(　　)

A.浓度为0.1 mol·L－1HA的导电性比浓度为0.1 mol·L－1硫酸的导电性弱

B.0.1 mol·L－1 NH4A溶液的pH等于7

C.0.1 mol·L－1的HA溶液能使甲基橙变红色

D.等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7

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若将2 mol SO2气体和1 mol O2气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＜0，经2 min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8 mol·L－1。下列有关说法正确的是(　　)