化学与生产、生活、环境等息息相关,下列说法不正确的是 ( )
A.滑石粉[Mg3(Si4O10)(OH)2]属于无机硅酸盐类物质,滑石粉的组成可表示为3MgO·4SiO2·H2O
B.次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒杀菌剂;硫酸钡俗称“钡餐”,是一种医疗药品
C.水结冰时体积膨胀,密度减小,是因为水分子大范围以氢键相连,形成疏松晶体
D.天然纤维包括棉花、羊毛、蚕丝和麻等,毛、发的主要成分都是蛋白质,其水解的最终产物是氨基酸
已知X为FeO与CuO的混合物,取两份等质量的X样品进行下列实验:
(1)写出步骤③中所有氧化还原反应的化学方程式______________。
(2)设步骤③中所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6L,试计算取用的每份X的质量为______________,X中FeO与CuO的质量之比为_____________。
铝粉可以除去废液中的NaNO3,发生反应的化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O,回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为_____________________________。
(2)该反应的还原剂为___________(填化学式,下同),还原产物为_____________。
(3)2.7g铝粉参与反应,溶液的质量增加_________g。
(4)铝箔表面易形成致密的氧化膜,加热铝箔,铝箔熔化但不滴落,说明____________。
为了探究Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性强弱,设计实验如下图所示。
回答下列问题:
(1)写出AgNO3的电离方程式__________________________。
(2)已知实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如下表:
实验编号 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ | ① | 氧化性:Cu2+>Fe2+ |
Ⅱ | 溶液变蓝色 | ② |
①实验Ⅰ的现象是_____________________
②实验Ⅱ的结论是______________________________。
③写出实验Ⅱ的离子方程式______________________________。
(3)Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电,其中属于纯净物有_________种,CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电的原因是_____________________。
物质分类是基本的化学思路。下表是几种常见物质的分类情况:
单质 | 氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 |
Mg、S、C、N2 | CaO、CO2 | HCl、H3BO3 | KOH、NH3 ▪H2O | KNO3、K2S |
回答下列问题
(1)下列物质可导电的是_____________;是电解质的是_______________。
①HCl(液态) ②HCl(稀溶液) ③KOH(固体) ④KOH(熔融状态) ⑤KOH(稀溶液)
(2)从上表选择两种物质,发生反应属于化合反应但不属于氧化还原反应,该反应的化学方程式为_____________。(任写一个即可)
(3)点燃时,镁可以在氮气中燃烧,写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________________。
(4)酸按不同标准分类得到的结果是不同的。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3BO3+OH-=B(OH)4-,则H3BO3属于_____元酸,其电离方程式为______。
(5)黑火药是我国古代伟大的科学发明,反应为:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,若生成22.4L N2(标准状况下),则被氧化的C是_________mol。
将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应后,对所得固体进行测定,发现Na2O2无剩余,则所得固体的物质的量(n)为
A.1mol<n<2mol B.1mol<n<4mol
C.2mol<n≤4mol D.1mol<n≤4mol