将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应后,对所得固体进行测定,发现Na2O2无剩余,则所得固体的物质的量(n)为
A.1mol<n<2mol B.1mol<n<4mol
C.2mol<n≤4mol D.1mol<n≤4mol
将5g某金属加入到100mL 2mol ▪ L-1的硫酸溶液中,当硫酸浓度降低到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没有全部溶解。该金属可能是
A.Al B.Zn C.Fe D.Na
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是( )
A.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
依据2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;Fe+Cu2+=Fe2++Cu上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是
A.Cl2>Fe3+>Cu2+ B.Fe3+>Cl2>Cu2+
C.Cu2+>Fe3+>Cl2 D.Cl2>Cu2+>Fe3+
室温下,等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是( )
A. B. C. D.
下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A.该溶液中,K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存
B.加入过量硫化钠溶液:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C.与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=2Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.1L 0.1mol ▪ L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe