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为了探究Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性强弱,设计实验如下图所示。 回答下列问...

为了探究Fe2Cu2Ag的氧化性强弱,设计实验如下图所示。

回答下列问题:

1)写出AgNO3的电离方程式__________________________

2)已知实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如下表:

实验编号

实验现象

实验结论

氧化性:Cu2Fe2

溶液变蓝色

 

①实验Ⅰ的现象是_____________________

②实验Ⅱ的结论是______________________________

③写出实验Ⅱ的离子方程式______________________________

3CuFeCuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电,其中属于纯净物有_________种,CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电的原因是_____________________

 

AgNO3=Ag++NO3- 铁丝上有红色固体析出 氧化性Ag+>Cu2+ Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 2 CuSO4、AgNO3在水溶液中电离出自由离子 【解析】 (1)AgNO3是强电解质,在水溶液中完全电离。 (2)①实验Ⅰ,Fe与CuSO4发生置换反应,在铁表面生成紫红色的铜。 ②实验Ⅱ,Cu与AgNO3发生置换反应,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 ③实验Ⅱ中,Cu与Ag+发生置换反应。 (3)金属单质属于纯净物,CuSO4溶液、AgNO3溶液中含有自由离子,所以能导电。 (1)AgNO3是强电解质,电离方程式为AgNO3=Ag++NO3-。答案为:AgNO3=Ag++NO3-; (2)①实验Ⅰ,Fe与CuSO4发生置换反应,在铁表面生成紫红色的铜。答案为:铁丝上有红色固体析出; ②实验Ⅱ,Cu与AgNO3发生置换反应,结论是:氧化性Ag+>Cu2+。答案为:氧化性Ag+>Cu2+; ③实验Ⅱ中,Cu与Ag+发生置换反应,离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。答案为:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag; (3)金属单质属于纯净物,其中属于纯净物有Cu、Fe共2种,CuSO4溶液、AgNO3溶液中含有自由离子,所以能导电。答案为:2;CuSO4、AgNO3在水溶液中电离出自由离子。
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考点分析:
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物质分类是基本的化学思路。下表是几种常见物质的分类情况:

单质

氧化物

MgSCN2

CaOCO2

HClH3BO3

KOHNH3 ▪H2O

KNO3K2S

 

回答下列问题

1)下列物质可导电的是_____________;是电解质的是_______________

HCl(液态)   HCl(稀溶液)   KOH(固体)   KOH(熔融状态)   KOH(稀溶液)  

2)从上表选择两种物质,发生反应属于化合反应但不属于氧化还原反应,该反应的化学方程式为_____________。(任写一个即可)

3)点燃时,镁可以在氮气中燃烧,写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________________

4)酸按不同标准分类得到的结果是不同的。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3BO3OHB(OH)4,则H3BO3属于_____元酸,其电离方程式为______

5)黑火药是我国古代伟大的科学发明,反应为:S2KNO33CK2SN23CO2,若生成22.4L N2(标准状况下),则被氧化的C_________mol

 

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2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应后,对所得固体进行测定,发现Na2O2无剩余,则所得固体的物质的量(n)为

A.1moln2mol B.1moln4mol

C.2moln≤4mol D.1moln≤4mol

 

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5g某金属加入到100mL 2mol ▪ L1的硫酸溶液中,当硫酸浓度降低到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没有全部溶解。该金属可能是

A.Al B.Zn C.Fe D.Na

 

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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

下列叙述正确的是(    )

A.反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3

B.反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸

 

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依据2Fe2Cl22Fe3Cl2Fe3Cu2Fe2Cu2FeCu2Fe2Cu上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是

A.Cl2Fe3Cu2 B.Fe3Cl2Cu2

C.Cu2Fe3Cl2 D.Cl2Cu2Fe3

 

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