已知X为FeO与CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
（1）写出步骤③中所有氧化还原反应的化学方程式______________。
（2）设步骤③中所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算取用的每份X的质量为______________，X中FeO与CuO的质量之比为_____________。
铝粉可以除去废液中的NaNO3，发生反应的化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为_____________________________。
（2）该反应的还原剂为___________（填化学式，下同），还原产物为_____________。
（3）2.7g铝粉参与反应，溶液的质量增加_________g。
（4）铝箔表面易形成致密的氧化膜，加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明____________。
为了探究Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性强弱，设计实验如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出AgNO3的电离方程式__________________________。
（2）已知实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如下表：
实验编号 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ | ① | 氧化性：Cu2＋＞Fe2＋ |
Ⅱ | 溶液变蓝色 | ② |
①实验Ⅰ的现象是_____________________
②实验Ⅱ的结论是______________________________。
③写出实验Ⅱ的离子方程式______________________________。
（3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电，其中属于纯净物有_________种，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电的原因是_____________________。
物质分类是基本的化学思路。下表是几种常见物质的分类情况：
单质 | 氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 |
Mg、S、C、N2 | CaO、CO2 | HCl、H3BO3 | KOH、NH3 ▪H2O | KNO3、K2S |
回答下列问题
（1）下列物质可导电的是_____________；是电解质的是_______________。
①HCl(液态) ②HCl(稀溶液) ③KOH(固体) ④KOH(熔融状态) ⑤KOH(稀溶液)
（2）从上表选择两种物质，发生反应属于化合反应但不属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为_____________。（任写一个即可）
（3）点燃时，镁可以在氮气中燃烧，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________________。
（4）酸按不同标准分类得到的结果是不同的。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3＋OH－＝B(OH)4－，则H3BO3属于_____元酸，其电离方程式为______。
（5）黑火药是我国古代伟大的科学发明，反应为：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，若生成22.4L N2（标准状况下），则被氧化的C是_________mol。
将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后，对所得固体进行测定，发现Na2O2无剩余，则所得固体的物质的量（n）为
A.1mol＜n＜2mol B.1mol＜n＜4mol
C.2mol＜n≤4mol D.1mol＜n≤4mol
将5g某金属加入到100mL 2mol ▪ L－1的硫酸溶液中，当硫酸浓度降低到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解。该金属可能是
A.Al B.Zn C.Fe D.Na
