Question

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol•L^-1（取整数）。

（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=_________mol•L^-1。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________（填序号）。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：

A、偏高     B、偏低    C、不变（用符号回答）

Ⅰ．定容时俯视刻度线：__________。

Ⅱ．未冷至室温就转移定容：__________。

Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水：___________。

Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出：____________。

（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为________mol•L^-1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

Answer

4 0.04CAACB4.6250

【解析】

（1）根据可知该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol•L-1。

（2）稀释了100倍，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得稀释后的浓度是0.04mol/L，次氯酸钠为强电解质，钠离子物质的量浓度等于次氯酸钠物质的量浓度为：0.04mol/L；

（3）A、配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，因此需要的仪器有烧杯、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，则如图所示的仪器中，有两种是不需要的，为A和B，另外还需要两种玻璃仪器，为玻璃棒和胶头滴管，A错误；

B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能烘干，可以直接用于溶液配制，B错误；

C、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致溶质的物质的量减少，因此结果偏低，C正确；

D、欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量为：0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149g；D错误。

答案选C。

（4）Ⅰ．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高。

Ⅱ．未冷至室温就转移定容，冷却后溶液体积减少，浓度偏高。

Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水无影响。

Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出，溶质减少，浓度偏低。

（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①硫酸是二元强酸，则所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为2.3mol/L×2＝4.6mol/L。

②浓硫酸的浓度是，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知需用浓硫酸的体积为。