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(1)质量比为51:32:34的NH3、CH4、H2S,其物质的量之比为____...

(1)质量比为51:32:34的NH3、CH4、H2S,其物质的量之比为__________,它们所含氢原子数之比为_________,所含质子数之比为__________

(2)有7.8gNa2R含Na+为0.2mol,则Na2R的摩尔质量为__________,R的相对原子质量为_________

(3)在150°C,m gNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O,若所得混合气体对H2的相对密度为d,则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为_________;用含m、d的代数式表示NH4HCO3的摩尔质量为________________

(4)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+,则该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度为_______

 

3:2:1 9:8:215:10:978g/mol326d g/mol1.9×10-3mol/L 【解析】 (1)根据n=m/M可知质量比为51:32:34的NH3、CH4、H2S的物质的量之比为=3:2:1,根据分子式可知它们所含氢原子数之比为9:8:2。NH3、CH4、H2S的质子数分别是10、10、18,所含质子数之比为30:20:18=15:10:9。 (2)有7.8gNa2R含Na+为0.2mol,则Na2R的物质的量是0.1mol,因此其摩尔质量为7.8g÷0.1mol=78g/mol,则R的相对原子质量为78-46=32。 (3)在150℃,m gNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O,若所得混合气体对H2的相对密度为d,则根据阿伏加德罗定律可知混合气体的平均摩尔质量是2d g/mol。根据质量守恒定律可知混合气体的物质的量为;反应的方程式为NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑,假设有1mol碳酸氢铵分解,则生成3mol气体,所以混合气体的质量是3mol×2d g/mol=6d g,因此根据质量守恒定律可知NH4HCO3的摩尔质量为6d g/mol。 (4)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+,物质的量是0.0456g÷24g/mol=0.0019mol,则该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度为1.9×10-3mol/L。  
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在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为ρg·cm-3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为

A.     B.

C.     D. 1000VρM/(MV+2240)

 

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把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol Na2SO4的溶液,恰好使Ba2+完全沉淀;另取一份加入含b molAgNO3的溶液,恰好使Cl-完全沉淀,则该混合液中钾离子浓度为

A. 0.1(b-2a) mol/L    B. 10(2a-b) mol/L

C. 10(b-a) mol/L    D. 10(b-2a) mol/L

 

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有一瓶14%KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL(蒸发过程中无溶质析出)。这80mL溶液的物质的量的浓度为

A. 5mol/L    B. 6mol/L    C. 6.25mol/L    D. 6.75mol/L

 

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实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气, KMnO4可用于吸收H2S),下列说法正确的是

A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B. 管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度

C. 结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热

D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与过氧化氢反应制备氧气

 

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下列说法正确的是

A. 32.2g Na2SO4·10H2O 溶于67.8g水中,w(Na2SO4)=32.2%

B. 标准状况下,22.4LHCl溶于1L水中,盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

C. 将1 mol/L的NaCl溶液与0.5mol/L的BaCl2溶液等体积混合后,不考虑体积变化,c(Cl-)=1 mol/L

D. 同浓度的三种溶液: Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其体积比为3:2:1,则SO42-浓度之比为3:2:3

 

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