Question

把500mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na₂SO₄的溶液，恰好使Ba²⁺完全沉淀；另取一份加入含b molAgNO₃的溶液，恰好使Cl^-完全沉淀，则该混合液中钾离子浓度为

A. 0.1(b-2a) mol/L    B. 10(2a-b) mol/L

C. 10(b-a) mol/L    D. 10(b-2a) mol/L

Answer

D

【解析】

混合溶液分成5等份，则每份溶液浓度相同。一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl－=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl－)=n(Ag+)=bmol，忽略水的电离，根据电荷守恒可知2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl－)，则每份溶液中n(K+)=n(Cl－)－2n(Ba2+)=bmol－2amol=(b－2a)mol，故钾离子的浓度为(b－2a)mol÷0.1L=10(b－2a) mol/L，答案选D。