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如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题: (1)从氯...

如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl等杂质,选择装置________

(2)从碘水中分离出I2,选择装置______,该分离方法的名称为_______________

(3)装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作是_________________________________________________________

(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:

粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:

①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④用适量盐酸调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发

正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦            b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦            d.⑤③②①⑥④⑦

(5)粗盐的提纯实验中每步所加试剂均需过量,如何判断除杂过程中所加BaCl2溶液是否过量?_______________________________________________________

 

DAB萃取分液将分液漏斗上部玻璃塞打开ad取上层清液于试管中,继续滴加BaCl2溶液,如果有沉淀生成说明BaCl2溶液未过量,反之,没有沉淀生成说明BaCl2溶液已过量 【解析】 (1)从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法,所以从KCl溶液中得到KCl固体采用蒸发结晶的方法;氯离子易溶于水,但难挥发,水易被蒸发,所以除去自来水中的Cl-等杂质采用蒸馏的方法,故答案为D、A; (2)从碘水中分离出I2,碘易溶于有机溶剂而难溶于水,所以可以采用萃取方法将碘从碘水中提取,然后采用分液方法分离,故答案为B;萃取、分液; (3)装置B在分液时为使液体顺利滴下,需要保持内外压强相等,因此除打开活塞外,还应进行的具体操作是将分液漏斗上部玻璃塞打开。 (4)除去粗盐中的可溶性杂质Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-时,先加水溶解,加入过量NaOH(除去镁离子和铁离子):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;加入过量BaCl2(除去硫酸根离子):SO42-+Ba2+=BaSO4↓;加入过量Na2CO3(除去钙离子、多余的钡离子):Ca2++CO32-=CaCO3,碳酸钠必须加在氯化钡之后,氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序,然后过滤,最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可,所以其顺序是⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦,答案为ad; (5)判断除杂过程中所加BaCl2溶液是否过量,只需要检验溶液中是否存在硫酸根离子即可,方法是:取上层清液于试管中,继续滴加BaCl2溶液,如果有沉淀生成说明BaCl2溶液未过量,反之,没有沉淀生成说明BaCl2溶液已过量。
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(1)质量比为51:32:34的NH3、CH4、H2S,其物质的量之比为__________,它们所含氢原子数之比为_________,所含质子数之比为__________

(2)有7.8gNa2R含Na+为0.2mol,则Na2R的摩尔质量为__________,R的相对原子质量为_________

(3)在150°C,m gNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O,若所得混合气体对H2的相对密度为d,则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为_________;用含m、d的代数式表示NH4HCO3的摩尔质量为________________

(4)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+,则该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度为_______

 

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在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为ρg·cm-3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为

A.     B.

C.     D. 1000VρM/(MV+2240)

 

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把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol Na2SO4的溶液,恰好使Ba2+完全沉淀;另取一份加入含b molAgNO3的溶液,恰好使Cl-完全沉淀,则该混合液中钾离子浓度为

A. 0.1(b-2a) mol/L    B. 10(2a-b) mol/L

C. 10(b-a) mol/L    D. 10(b-2a) mol/L

 

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有一瓶14%KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL(蒸发过程中无溶质析出)。这80mL溶液的物质的量的浓度为

A. 5mol/L    B. 6mol/L    C. 6.25mol/L    D. 6.75mol/L

 

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实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气, KMnO4可用于吸收H2S),下列说法正确的是

A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B. 管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度

C. 结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热

D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与过氧化氢反应制备氧气

 

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