Question

对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xC(g)  ΔH＝？，在不同温度及压强（P₁，P₂）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是                                                            

A. ΔH＞0，m+n＞x

B. ΔH＜0，m+n＞x

C. ΔH＞0，m+n＜x

D. ΔH＜0，m+n＜x

Answer

B

【解析】

根据图a到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，得出反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图b判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热。

由图a知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，压强为p2的反应速率慢，p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2＜p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，即m+n＞x；

图b知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0。

故选B。