Question

把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是

A. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）

B. Q的平衡浓度为1mol/L

C. Q的转化率为25%

D. x是2

Answer

C

【解析】

试题A．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的P为n（P）＝3/2×1mol＝1.5mol，所以v（P）＝＝0.15 mol/（L•min），A正确；B．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的Q为n（Q）＝1/2n（N）＝0.5mol，所以Q的平衡浓度为：（2.5mol—0.5mol）÷2L＝1 mol/L，B正确；C．参加反应的Q为n（Q）＝1/2n（N）＝0.5mol，故Q的转化率为×100%＝20%，C错误；D．根据A选项可知v（P）＝0.15 mol/（L•min），而M的平均速率是0.1mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比可知x＝2，D正确；答案选C。