(2013•吉林模拟)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )
A. 增加压强 B. 降低温度 C. 增大CO的浓度 D. 更换催化剂
(题文)在一个不传热的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,反应达到平衡的标志是
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分质量分数不再改变
⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应
⑦体系的密度不再变化
A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ③④⑥⑦
把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是
A. O~a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B. b~c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C. t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低
D. t=c时反应处于平衡状态
把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中,发生如下反应:3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g),5min后达到平衡生成1mol N,经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/(L·min),下列叙述错误的是
A. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/(L·min)
B. Q的平衡浓度为1mol/L
C. Q的转化率为25%
D. x是2
一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:
下列描述正确的是( )
A. 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)-1
B. 反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1
C. 反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%
D. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)
下列各组反应(表中物质均为反应物),在反应刚开始时,放出H2的速率最快的是
选项 | 金属 (粉末状)/mol | 酸的浓度及体积 | 反应温度 |
A | Mg 0.1 | 8 mol·L-1硝酸10 mL | 60 ℃ |
B | Mg 0.1 | 3 mol·L-1盐酸10 mL | 60 ℃ |
C | Fe 0.1 | 3 mol·L-1盐酸10 mL | 60 ℃ |
D | Mg 0.1 | 3 mol·L-1硫酸10 mL | 60 ℃ |
A. A B. B C. C D. D