（题文）在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分质量分数不再改变
⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
⑦体系的密度不再变化
A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ③④⑥⑦
把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是
A. O～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B. b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C. t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低
D. t＝c时反应处于平衡状态
把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）
xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是
A. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）
B. Q的平衡浓度为1mol/L
C. Q的转化率为25%
D. x是2
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是( )
A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1
B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)
Z(g)
下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是
选项 | 金属 (粉末状)/mol | 酸的浓度及体积 | 反应温度 |
A | Mg 0.1 | 8 mol·L－1硝酸10 mL | 60 ℃ |
B | Mg 0.1 | 3 mol·L－1盐酸10 mL | 60 ℃ |
C | Fe 0.1 | 3 mol·L－1盐酸10 mL | 60 ℃ |
D | Mg 0.1 | 3 mol·L－1硫酸10 mL | 60 ℃ |
A. A B. B C. C D. D
下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A. Na与水反应时增大水的用量
B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D. 恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
