Question

下列有关电解质溶液的说法正确的是 (      )

A. 向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)减小

B. 将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中(c(CH₃COO^-))/(c(CH₃COOH)⋅c(OH^-))增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中(c(NH₄⁺))/(c(Cl^-))>1

D. NH₄HSO₄和NaOH混合呈中性C(Na^＋)>C(SO₄^2—)>C(NH₄^＋)>C(NH₃·H₂O)>C(H^＋)=C(OH^—)

Answer

D

【解析】

CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，则n(H+)增大，n（CH3COOH）减小；醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，水解过程吸热，升温平衡正向进行，水解平衡常数K增大，1/K减小；向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）得到c（NH4+）=c（Cl-）；由于铵根离子部分水解，则c（SO42-）＞c（NH4+），结合电荷守恒判断。

CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，则n(H+)增大，n（CH3COOH）减小，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A错误；醋酸钠溶液加热，醋酸根离子水解程度增大，(c(CH3COO-))/(c(CH3COOH)⋅c(OH-)=1/K，K变大，所以比值变小，故错误；向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）得到c（NH4+）=c（Cl-），(c(NH4+))/(c(Cl-)=1，C错误；溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：2c（SO42-）=c（NH4+）+c（Na+），由于NH4+水解，故NH4+浓度小于SO42-，则c（Na+）＞c（SO42-），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），D正确；答案选D。