Question

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7（忽略溶液体积的变化），溶液中部分微粒的物质的量浓度不正确的是 (      )

A. 向0.20 mol/L NH₄HCO₃中通入CO₂: C(NH₄^＋)＝C(HCO₃^-)+2C(CO₃^2-)

B. 向0.15 mol/L NaHSO₃中通入NH₃: C(Na^＋)>C(NH₄^＋)>C(SO₃^2-)

C. 向0.30mol/L Na₂SO₃中通入CO₂: C(Na^＋)＝2[C(SO₃^2-)+C(HSO₃^-)+C(H₂SO₃)]

D. 向0.10 mol/L CH₃COONa中通入HCl：C(Na^＋)>C(CH₃COOH)＝C(Cl^-)

Answer

B

【解析】

A. 两者不反应，根据溶液呈现电中性，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，因为pH=7，c(H+)=c(OH﹣)，即C(NH4＋)＝C(HCO3—)+2C(CO32—)，故A正确；

B. NaHSO3呈酸性，(NH4)2SO3 、Na2SO3呈碱性，一部分 NaHSO3与NH3反应生成( NH4)2SO3 、Na2SO3：2 NaHSO3+2NH3 ( NH4)2SO3 +Na2SO3 ，所以C(Na＋)>c(NH4+)=c(SO32—)，故B错误。

C. 向0.30mol/L Na2SO3中通入CO2，使溶液呈中性，SO32-部分生成HSO3—和H2SO3，但硫原子和钠原子总数不变，根据硫原子守恒，C(Na＋)＝2[C(SO32—)+C(HSO3—)+C(H2SO3)]，故C正确。

D.CH3COONa水解呈碱性，一部分CH3COONa与HCl反应生成CH3COOH：CH3COONa+HClCH3COOH +NaCl，所以c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl﹣)，故D正确。

答案选B。