某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+
B. 铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动
C. 电解池的反应仅有2Al+6H2O
2Al(OH)3+3H2↑
D. 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成
在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 
4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：
t/s | 0 | 50 | 100 | 150 |
c(X2O5) mol/L | 4.00 | 2.50 | 2.00 | 2.00 |
下列说法错误的是
A. T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%
B. 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (L•s)
C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2
D. 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变
反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行。下列说法或结论正确的是
A. 当v(CO)(正)=v(H2)(正)，时，反应达到平衡状态
B. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动
C. 保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大
D. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡时，H2 0(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍
下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中： 2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2 | 正确； Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化 |
B | 1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O | 正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣ | 正确； 说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O | 正确； 酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
A. A B. B C. C D. D
下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A. S2－、Na+、ClO－、OH－ B. Na+、HCO3－、Cl－、H+
C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－
对于下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 铁在氧气中燃烧生成红色固体
B. 镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体
C. 将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀
D. 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。
