反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行。下列说法或结论正确的是
A. 当v(CO)(正)=v(H2)(正)，时，反应达到平衡状态
B. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动
C. 保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大
D. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡时，H2 0(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍
下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中： 2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2 | 正确； Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化 |
B | 1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O | 正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣ | 正确； 说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O | 正确； 酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
A. A B. B C. C D. D
下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A. S2－、Na+、ClO－、OH－ B. Na+、HCO3－、Cl－、H+
C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－
对于下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 铁在氧气中燃烧生成红色固体
B. 镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体
C. 将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀
D. 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。
下列说法正确的是
A. 需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀
B. 在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解
C. 用氯化铁溶液和烧碱溶液反应制取氢氧化铁胶体
D. 在Fe(OH)3胶体中插入惰性电极通电，在阳极附近颜色加深
高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-
FeO42- +Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是 ( )
A. 由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-
B. 高铁酸钾中铁显+6价
C. 上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D. K2FeO4处理水时,不仅能消毒、杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
