下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A. S2－、Na+、ClO－、OH－ B...

下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

A. S2－、Na+、ClO－、OH－ B. Na+、HCO3－、Cl－、H+

C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－

C 【解析】 A.次氯酸根离子能氧化硫离子，故不能大量共存，故错误；B. HCO3－和H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故错误；C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子不反应，能共存，故正确；D. Fe2+和NO3－、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误。故选C。

考点分析：

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对于下列实验现象描述正确的是（）

A. 铁在氧气中燃烧生成红色固体

B. 镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体

C. 将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀

D. 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。

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下列说法正确的是

A. 需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀

B. 在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解

C. 用氯化铁溶液和烧碱溶液反应制取氢氧化铁胶体

D. 在Fe(OH)3胶体中插入惰性电极通电，在阳极附近颜色加深

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42- +Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是 (　　)

A. 由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-

B. 高铁酸钾中铁显+6价

C. 上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

D. K2FeO4处理水时,不仅能消毒、杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

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W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是

A. Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强

B. 离子半径大小：Z>Y>X

C. 工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质

D. 能形成WXZ2这种共价化合物

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

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