Question

在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X₂O₅ (g) 4XO₂(g) +O₂(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：

t/s	0	50	100	150
c(X2O5) mol/L	4.00	2.50	2.00	2.00

下列说法错误的是

A. T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)³，100s时转化率为50%

B. 50s 内 X₂O₅分解速率为 0.03 mol/ (L•s)

C. T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁>T₂，则K_l>K₂

D. 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X₂O₅的转化率和平衡常数都不变

Answer

D

【解析】

A．由表中数据可知，100s时处于平衡状态，平衡时c(X2O5)=2mol/L，则：

               2X2O5(g)═4XO2(g)+O2(g)

起始浓度(mol/L)：4         0         0

变化浓度(mol/L)：2          4         1

平衡浓度(mol/L)：2         4         1

T温度下平衡常数K===64(mol/L)3，100s时转化率为×100%=50%，故A正确；B.50s内X2O5浓度变化量为(4-2.5)mol/L=1.5mol/L，50s内X2O5分解速率==0.03mol/(L·s)，故B正确；C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若温度T1＞T2，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，则K1＞K2，故C正确；D．恒容条件下，随反应进行容器内压强增大，若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，等效为在原平衡基础上减小压强，平衡正向移动，平衡时X2O5的转化率增大，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选D。