如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02 mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）
A. 甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B. 乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红
C. 甲烧杯中B极上电极反应式：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑
D. 烧杯中C极上电极反应式为：4H++4e－＝2H2↑
下列叙述正确的是( )
A. 电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程
B. 氢氧燃料电池的负极反应式 ：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C. 粗铜精炼时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变
D. 铁与稀H2SO4反应时，加入过量CuSO4溶液，可使反应速率加快
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是( )
A. NaCl［盐酸］ B. NaOH［H2O］ C. CuCl2［HCl］ D. CuSO4［Cu(OH)2］
下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2
A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥
已知反应：①2C（s）+ O2（g）＝ 2CO（g） △H＝﹣221 kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+ OH﹣（aq）＝ H2O（l） △H＝﹣57.3 kJ/mol
下列结论正确的是( )
A. 碳的燃烧热是110.5 kJ/mol
B. 反应①的反应热为221 kJ/mol
C. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量
D. 稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
已知：CH3COOH(aq) + NaOH(aq)＝ CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol
H2SO4(浓) + NaOH(aq)＝ Na2SO4(aq)+H2O(1) △H＝Q2 kJ/mol
HNO3(aq) + KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(1) △H＝Q3 kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )
A. Q1＝Q2＝Q3 B. Q2 >Q1 >Q3 C. Q2 >Q3 >Q1 D. Q2 ＝Q3 >Q1
