已知反应:①2C(s)+ O2(g)= 2CO(g) △H=﹣221 kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+ OH﹣(aq)= H2O(l) △H=﹣57.3 kJ/mol
下列结论正确的是( )
A. 碳的燃烧热是110.5 kJ/mol
B. 反应①的反应热为221 kJ/mol
C. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 kJ热量
D. 稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
已知:CH3COOH(aq) + NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=Q1 kJ/mol
H2SO4(浓) + NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(1) △H=Q2 kJ/mol
HNO3(aq) + KOH(aq)= KNO3(aq)+H2O(1) △H=Q3 kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )
A. Q1=Q2=Q3 B. Q2 >Q1 >Q3 C. Q2 >Q3 >Q1 D. Q2 =Q3 >Q1
化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )
A. N2(g)+H2(g)=NH3(l) ΔH=(a-b-c) kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ/mol
C. N2(g)+H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ/mol
D. N2(g)+H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol
下列说法中不正确的是( )
A. 共价化合物中不可能含有离子键,一定含有共价键
B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键
C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A. X的氢化物溶于水显酸性 B. Y的氧化物是离子化合物
C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
下列有关物质性质的比较正确的是( )
①同主族元素的单质从上到下,氧化性逐渐减弱,熔点逐渐降低;②元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越弱;③单质与水反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2;④元素非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强;⑤还原性:S2->Se2-;⑥碱性:NaOH>Mg(OH)2
A. ①③ B. ②④ C. ③⑥ D. ⑤⑥