化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )
A. N2(g)+H2(g)=NH3(l) ΔH=(a-b-c) kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ/mol
C. N2(g)+H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ/mol
D. N2(g)+H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol
下列说法中不正确的是( )
A. 共价化合物中不可能含有离子键,一定含有共价键
B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键
C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A. X的氢化物溶于水显酸性 B. Y的氧化物是离子化合物
C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
下列有关物质性质的比较正确的是( )
①同主族元素的单质从上到下,氧化性逐渐减弱,熔点逐渐降低;②元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越弱;③单质与水反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2;④元素非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强;⑤还原性:S2->Se2-;⑥碱性:NaOH>Mg(OH)2
A. ①③ B. ②④ C. ③⑥ D. ⑤⑥
X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2—和Z—,Y+ 和Z—具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A. 原子最外层电子数:X > Y > Z B. 单质的氧化性:X > Z > Y
C. 离子半径:X2—> Y+ > Z— D. 原子序数:X > Y > Z
如图为元素周期表前4周期一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法中正确的是( )
| X |
|
|
Y | Z | R |
|
|
|
| W |
A. 五种元素一定都是非金属元素
B. 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C. X的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱
D. R的最高价氧化物对应水化物一定是强酸