已知：CH3COOH(aq) + NaOH(aq)＝ CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol
H2SO4(浓) + NaOH(aq)＝ Na2SO4(aq)+H2O(1) △H＝Q2 kJ/mol
HNO3(aq) + KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(1) △H＝Q3 kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )
A. Q1＝Q2＝Q3 B. Q2 >Q1 >Q3 C. Q2 >Q3 >Q1 D. Q2 ＝Q3 >Q1
化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
A. 
N2(g)＋
H2(g)＝NH3(l) ΔH＝(a－b－c) kJ/mol
B. N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ/mol
C. N2(g)＋H2(g)＝NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol
D. N2(g)＋H2(g)＝NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ/mol
下列说法中不正确的是( )
A. 共价化合物中不可能含有离子键，一定含有共价键
B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键
C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A. X的氢化物溶于水显酸性 B. Y的氧化物是离子化合物
C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
下列有关物质性质的比较正确的是( )
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低；②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱；③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2；④元素非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强；⑤还原性：S2－>Se2－；⑥碱性：NaOH>Mg（OH）2
A. ①③ B. ②④ C. ③⑥ D. ⑤⑥
X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2—和Z—，Y+ 和Z—具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A. 原子最外层电子数：X > Y > Z B. 单质的氧化性：X > Z > Y
C. 离子半径：X2—> Y+ > Z— D. 原子序数：X > Y > Z
