下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) ①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ...

下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　)

①MgF2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2　⑥H2O2　⑦N2

A. ②③④ B. ②④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①③⑤⑥

A 【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是②③④，①中只有离子键，⑤⑥⑦中只有共价键，答案选A。

考点分析：

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已知反应：①2C（s）+ O2（g）＝ 2CO（g） △H＝﹣221 kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+ OH﹣（aq）＝ H2O（l） △H＝﹣57.3 kJ/mol

下列结论正确的是(　　)

A. 碳的燃烧热是110.5 kJ/mol

B. 反应①的反应热为221 kJ/mol

C. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

D. 稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

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已知：CH3COOH(aq) + NaOH(aq)＝ CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol

H2SO4(浓) + NaOH(aq)＝ Na2SO4(aq)+H2O(1) △H＝Q2 kJ/mol

HNO3(aq) + KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(1) △H＝Q3 kJ/mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为(　　)

A. Q1＝Q2＝Q3 B. Q2 >Q1 >Q3 C. Q2 >Q3 >Q1 D. Q2 ＝Q3 >Q1

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化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

A. N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)　ΔH＝(a－b－c) kJ/mol

B. N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　ΔH＝2(b－a) kJ/mol

C. N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol

D. N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)　ΔH＝(a＋b) kJ/mol

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下列说法中不正确的是(　　)

A. 共价化合物中不可能含有离子键，一定含有共价键

B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键

C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)

A. X的氢化物溶于水显酸性 B. Y的氧化物是离子化合物

C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

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