盐酸艾司洛尔,主要用于急性心肌局部缺血症的治疗,对急性心肌梗塞有明显的疗效。其合成新路线如下:
已知:①
②
(1)A的名称是______,B 含有的官能团是______,②的反应类型是_______。
(2)写出反应③的化学方程式___________。
(3)E 的结构简式为___________。
(4)F物质可溶于水,原因是__________。
(5)与B 具有相同的官能团且苯环上有三侧链的同分异构体,其总数目为______。
(6)参照E 物质的合成路线,以和为主要原料合成制备,写出其合成路线_________。
光催化技术是一种在能源和环境领域有着重要应用前景的绿色技术。Ti的某种晶型的氧化物M可用作光催化材料。
(1)基态Ti原子的价层电子排布图为________。
(2)在第四周期d区元素中,与Ti 原子未成对电子数相同的元素名称是________。
(3)金属钛的原子堆积方式如图1所示,则金属钛晶胞俯视图为_____。
(4)生活环境中的臭气源有氨气、甲硫醇(CH3-SH) 等,M 可以作为高效除臭剂。与氨气互为等电子体的阳离子为_____,甲硫醇中硫原子采取的杂化方式为_____,与S位于同一周期,且第一电离能小于S 的非金属元素符号为______,已知甲硫醇熔沸点小于甲醇(CH3OH),试解释此差异的主要原因___________。
(5)M 的晶胞结构如图2,M 化学式为______。
(6)石墨烯是单个原子厚度的二维碳纳米材料( 如图3),其比表面积大( 比表面积指单位质量物料所具有的总面积)。石墨烯与M 的结合使用,极大地提高了M 的光催化效果。在石墨烯晶体中,每个最小的六元环占有____个C 原子。已知石墨烯中C-C 键长为a pm,则单层石墨烯的比表面积为_____m2/g(NA表示阿伏伽德罗常数的数值,忽略碳原子的厚度)。
煤炭属于不可再生资源,高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。请回答下列问题:
(1)煤的干馏。煤的干馏反应中△S_____0(填“>”“<”或“=”)。
(2)煤的液化。原理是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H= akJ/mol;CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=bkJ/mol。则反应C(s)+ H2O(g)+H2(g)CH3OH(l) 的△H=______kJ/mol。
(3)煤的气化。原理是C(s) +2H2(g)CH4(g) △H。在1L密闭容器中投入1mol碳,并充入2 mol H2,测得相关数据如图所示。
①有关图1、图2 的说法正确的有______(填标号)。
a.氢气的反应速率v(Z) >v(X) >v(Y)
b.T1<1000K
c.平衡常数K(X)=K(Y) >K(Z)
d.工业生产中,当温度为T2 时,压强越高,经济效益越好
②图2 中A 点对应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(4)煤生产水煤气和半水煤气。
①工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气,要求气体中(CO + H2) 与N2的体积之比为3.1-3.2,发生的反应有C(s)+H2O(g)CO(g) +H2(g).C(s) +1/2O2(g)CO(g)。从能量角度考虑,通入空气的目的是__________。
②如图3是反应CO(g) +H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H<0 中CO 和CO2的浓度随时间发生变化的曲线,则t2时刻改变的条件可能是_______(写出1种即可)。若t4 时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2 倍,在图中t4~t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线,并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。________
工业上用含锰废料(主要成分MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下:
已知:25℃时,部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp | 1.3×10-33 | 4.0×10-38 | 2.2×10-20 | 1.9×10-14 |
请回答:
(1)沉淀1的化学式为__________________。
(2)室温下,调节pH为5.试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全,理由是_________。(NH4)2S的电子式为________________;“净化”时,加入(NH4)2S的作用为___________________。
(3)“酸化、还原”中,发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。
(4)已知:滤液3中除MnSO4外,还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。
据此判断,操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。
(5)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2,其阳极反应式为________________。
(6)25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
①300℃时,所得固体的化学式为______________________。
②1150℃时,反应的化学方程式为___________________。
氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应、产生白雾和带有制激性气味的气体。实验室合成SOCl2的原理为:SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2,部分装置如图所示。
回答下列问题:
(1)仪器a 的名称是_______,装置b 的作用是__________。
(2)实验室制取SOCl2 时,所选仪器的连接顺序是⑥→______→①②←_____(某此仪器可以多次使用)。
(3)冷凝管口③是_____(填“进水”或“出水”)口,本实验中制备氯气的离子方程式为___________。
(4)将SOCl2 与AlCl3·6H2O混合加热,可得到无水AlCl3,试解释原因________。
(5)已知SCl2 的沸点为50℃。实验结束后,将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是___。若反应中消耗标准状况下的Cl2的体积为1120 mL,最后得到纯净的SOCl26.76 g,则SOCl2 的产率为________(保留三位有效数字)。
(6)已知:SOCl2 +4NaOH= Na2SO3+2NaCl +2H2O。请设计简单的实验(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液) 来验证氯化亚砜与NaOH 溶液反应后的溶液中存在Cl-__________________。
常温下,在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A. 用pH试纸测定E点对应的溶液,其pH=3
B. F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C. 加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大
D. G点对应的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)