Question

常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c_水(H⁺)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A. 用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3

B. F、H点对应的溶液中都存在c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-)

C. 加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大

D. G点对应的溶液中c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(ClO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

Answer

D

【解析】A. E点溶液为氯水，具有漂白性，pH 试纸褪色，不能用pH 试纸测定E点对应的溶液的pH，故A错误；B.根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+ c(OH-)，F溶液中含有次氯酸钠、氯化钠和次氯酸，H 点溶液中含有次氯酸钠、氯化钠和氢氧化钠，尽管溶液中由水电离的c(H+)相等，但溶液中溶质的浓度不等，溶液的pH不等，因此c(H+)≠ c(OH-)，F点为中性，H点为碱性，因此H点溶液中不存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，故B错误；C. 加水稀释H点对应的溶液，溶液的碱性减弱，pH减小，故C错误；D. G点对应的溶液为次氯酸钠溶液和氯化钠，且物质的量浓度相等，水的电离程度最大，次氯酸钠水解，溶液显碱性， c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-) >c(OH-) >c(H+)，故D正确；故选D。