已知气体A会引起温室效应，D在标准状况下密度为1.25g/L, B、C、D、E是中学化学中常见的有机物，它们之间的转化关系如下图（部分相关物质和反应条件已略去）。
请回答：
(1)D的结构式为______，C→E的反应类型______。
(2)写出B→A+C的反应方程式______。
(3)下列说法正确的是______。
A.A和环氧丙烷在催化剂作用下可以合成全降解塑料。
B. D→E化学反应理论上原子利用率达到100%，符合绿色化学概念。
C.上述流程中B、C、D、E均易溶于水。
D.C在某些微生物作用下能氧化为E。
某溶液A 可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略H2O2分解)
下列说法不正确的是( )
A. 溶液A 中一定不存在Fe3+、SO42-
B. 溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+
C. 溶液A 中一定存在Cl-，且n(Cl-)=0.01mol
D. 溶液A中可能存在Na+,为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证
锶(Sr) 为第五周期IIA 族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O) 是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4,含少量BaSO4) 为原料制备，生产流程如下:
下列叙述不正确的是
A. 工业上天青石焙烧前先研磨粉碎目的是增大反应物接触面积，提高化学反应速率
B. 高温焙烧时，若0.5mol SrSO4完全反应转移了4mol 电子，该反应的化学方程式为:
SrSO4+4C
SrS+4CO
C. 加入适量1mol/LH2SO4 目的是除去溶液中Ba2+杂质
D. 工业上常电解熔融StCl2制锶单质，则SrCl2·6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热SrCl2·6H2O失水恒重
25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX，HY分别与0.1mol/L 的NaOH 溶液反应，所加NaOH 溶液体积与反应后溶液的pH关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 加入10mLNaOH溶液时，a 点c(X-)<b点c(Y-)
B. 酸性HX<HY
C. 加入40mLNaOH 溶液时，2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
D. b 点溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1.0L 18.4mol/LH2SO4溶液与足量铜在加热的条件下反应，被还原的H2SO4 分子数目为9.2NA
B. 将1mol氯气溶于水，转移电子的数目为NA
C. 25℃时，pH=11的氨水1L，溶液中OH-数目为0.001NA
D. 1molC2H6O有机物含有C-H数目一定是6NA
向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol 的A2 和2mol的B2发生反应：A2(g)+2B2(g)
2AB2(g) △H。维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2 的体积分数随温度的变化如图所示。
已知: 图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；IV点不在曲线上
下列叙述正确的是
A. Ⅰ点和Ⅱ点反应速率相等 B. IV点时反应未到达平衡v(正)<v(逆)
C. I点时，A 的平衡转化率为40% D. 将点II所对应容器冷却到600K，可变成点I
