某溶液A 可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子,溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成,进行如下实验(假设气体全部逸出,忽略H2O2分解)
下列说法不正确的是( )
A. 溶液A 中一定不存在Fe3+、SO42-
B. 溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+
C. 溶液A 中一定存在Cl-,且n(Cl-)=0.01mol
D. 溶液A中可能存在Na+,为了确定是否存在,可取溶液通过焰色反应验证
锶(Sr) 为第五周期IIA 族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O) 是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4,含少量BaSO4) 为原料制备,生产流程如下:
下列叙述不正确的是
A. 工业上天青石焙烧前先研磨粉碎目的是增大反应物接触面积,提高化学反应速率
B. 高温焙烧时,若0.5mol SrSO4完全反应转移了4mol 电子,该反应的化学方程式为:
SrSO4+4CSrS+4CO
C. 加入适量1mol/LH2SO4 目的是除去溶液中Ba2+杂质
D. 工业上常电解熔融StCl2制锶单质,则SrCl2·6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热SrCl2·6H2O失水恒重
25℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX,HY分别与0.1mol/L 的NaOH 溶液反应,所加NaOH 溶液体积与反应后溶液的pH关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 加入10mLNaOH溶液时,a 点c(X-)<b点c(Y-)
B. 酸性HX<HY
C. 加入40mLNaOH 溶液时,2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
D. b 点溶液中,c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 1.0L 18.4mol/LH2SO4溶液与足量铜在加热的条件下反应,被还原的H2SO4 分子数目为9.2NA
B. 将1mol氯气溶于水,转移电子的数目为NA
C. 25℃时,pH=11的氨水1L,溶液中OH-数目为0.001NA
D. 1molC2H6O有机物含有C-H数目一定是6NA
向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol 的A2 和2mol的B2发生反应:A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H。维持两个容器的压强分别为p1和p2,在不同温度下达到平衡,测得平衡时AB2 的体积分数随温度的变化如图所示。
已知: 图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上;IV点不在曲线上
下列叙述正确的是
A. Ⅰ点和Ⅱ点反应速率相等 B. IV点时反应未到达平衡v(正)<v(逆)
C. I点时,A 的平衡转化率为40% D. 将点II所对应容器冷却到600K,可变成点I
下列说法不正确的是( )
A. CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8
B. 沸点: CH4< CCl4<SiO2
C. 有些物质不含化学键,存在分子间作用力
D. 金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键