Question

25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX，HY分别与0.1mol/L 的NaOH 溶液反应，所加NaOH 溶液体积与反应后溶液的pH关系如图所示。下列叙述正确的是

A. 加入10mLNaOH溶液时，a 点c(X^-)<b点c(Y^-)

B. 酸性HX<HY

C. 加入40mLNaOH 溶液时，2c(Na⁺)=c(Y^-)+c(HY)

D. b 点溶液中，c(Y^-)+2c(OH^-)=c(HY)+2c(H⁺)

Answer

D

【解析】0.1mol/LHX PH=1，HX是强酸，0.1mol/LHY PH=4，HY是弱酸，根据物料守恒a点c(X-)=b点c(Y-)+ c(HY)，所以a点c(X-)>b点c(Y-)，故A错误；0.1mol/LHX PH=1，HX是强酸，0.1mol/LHY PH=4，HY是弱酸，所以酸性HX>HY，故B错误；根据物料守恒，加入40mLNaOH溶液时， c(Na+)=2c(Y-)+2c(HY)，故C错误；b点溶液中含有等浓度的HY和NaY，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(Y-)+ c(OH-)，根据物料守恒2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)，所以c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)，故D正确。