设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 1.0L 18.4mol/LH2SO4溶液与足量铜在加热的条件下反应,被还原的H2SO4 分子数目为9.2NA
B. 将1mol氯气溶于水,转移电子的数目为NA
C. 25℃时,pH=11的氨水1L,溶液中OH-数目为0.001NA
D. 1molC2H6O有机物含有C-H数目一定是6NA
向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol 的A2 和2mol的B2发生反应:A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H。维持两个容器的压强分别为p1和p2,在不同温度下达到平衡,测得平衡时AB2 的体积分数随温度的变化如图所示。
已知: 图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上;IV点不在曲线上
下列叙述正确的是
A. Ⅰ点和Ⅱ点反应速率相等 B. IV点时反应未到达平衡v(正)<v(逆)
C. I点时,A 的平衡转化率为40% D. 将点II所对应容器冷却到600K,可变成点I
下列说法不正确的是( )
A. CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8
B. 沸点: CH4< CCl4<SiO2
C. 有些物质不含化学键,存在分子间作用力
D. 金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键
根据如下能量关系示意图分析,下列说法正确的是
A. 1mol C(g) 与1mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B. 反应2CO( g) +O2(g)=2CO2( g) 中,反应物的总键能小于生成物的总键能
C. C→CO 的热化学方程式为2C(s) +O2(g)=2CO( g) △H=-110.6 kJ/mol
D. 热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,则CO的热值△H=10.1kJ/g
下列说法不正确的是( )
A. 一定条件下某溶液pH=6.5,可能呈中性
B. 室温下某酸HApH=2.0的溶液10mL,加水稀释至100mL时,pH=3.0则HA为弱酸
C. 醋酸溶液与NaOH 溶液反应后,若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则溶液呈中性
D. 等体积、pH 相等的氨水和NaOH溶液中和盐酸能力相同
最近,一家瑞典公司发明了一种新型充电器"Power Trekk'’,仅仅需要一勺水,它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为:Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑,则下列说法正确的是( )
A. 该电池可用晶体硅做电极材料
B. Na4Si在电池的负极发生还原反应,生成Na2SiO3
C. 电池正极发生的反应为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D. 当电池转移0.2 mol电子时,可生成标准状况下1.12 LH2