下列有关实验操作的叙述错误的是 ( )
A. 过滤操作中，漏斗的尖端应该接触烧杯内壁
B. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
C. 向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
将32.0g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
（1）硝酸表现的性质为________，被还原的硝酸的物质的量为_________。
（2）NO的体积为________L，NO2的体积为__________L；
（3）若测得反应后溶液中c(H+)=amol/L，则原硝酸溶液的浓度为________mo1/L。
已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，填写下列空白。
（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为_______，B为_______，C为_______，D为_______，E为_______，F 为_______。
（2） 写出⑧现象和化学方程式，④、⑤的离子方程式：
⑧现象______________________；化学方程式______________________；④的离子方程式______________________；⑤的离子方程式______________________；
（3）设计实验检验D 溶液中的金属阳离子______________________；
将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH 溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式： ______________________；
（2）当加入35 mL 盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是______________________mL。
（3）溶液中所含的物质有_______________，其物质的量之比为_________________。
I.为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置。
（1）写出实验室制氨气的化学反应方程式：_________________。
（2）实验室装置和所用样品都正确的是_________(填“甲”、“乙”、 “丙”)。
（3）检验试管里是否收集满了氨气的方法是：__________________。
（4）上述装置中，其中的一个装置肯定收集不到氨气的是_______，原因是(用化学方程式表示)___________________________。
（5）尾气处理时： 选择不可以用于处理氨气的________。
（6）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应，写出反应的化学方程式__________。
II. 将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A 在常温下不与空气作用，有如下变化关系：
①推导出各物质的化学式B_______C________D________。
②写出甲跟乙反应的化学方程式：__________。A 溶于水发生的化学方程式__________。丙生成B 的离子方程式__________。
下列离子方程式书写正确的是
A. 将Na2O2加入H2O中： Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B. 向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳： OH-+ CO2= HCO3-
C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH： HCO3-+ OH-= CO32-+ H2O
D. 用CH3COOH溶解CaCO3： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
