将32.0g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,请回答:
(1)硝酸表现的性质为________,被还原的硝酸的物质的量为_________。
(2)NO的体积为________L,NO2的体积为__________L;
(3)若测得反应后溶液中c(H+)=amol/L,则原硝酸溶液的浓度为________mo1/L。
已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系,填写下列空白。
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式,A为_______,B为_______,C为_______,D为_______,E为_______,F 为_______。
(2) 写出⑧现象和化学方程式,④、⑤的离子方程式:
⑧现象______________________;化学方程式______________________;④的离子方程式______________________;⑤的离子方程式______________________;
(3)设计实验检验D 溶液中的金属阳离子______________________;
将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH 溶液中,为了测定其溶液的成分,向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式: ______________________;
(2)当加入35 mL 盐酸时,所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是______________________mL。
(3)溶液中所含的物质有_______________,其物质的量之比为_________________。
I.为了在实验室制取干燥的氨气,甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置。
(1)写出实验室制氨气的化学反应方程式:_________________。
(2)实验室装置和所用样品都正确的是_________(填“甲”、“乙”、 “丙”)。
(3)检验试管里是否收集满了氨气的方法是:__________________。
(4)上述装置中,其中的一个装置肯定收集不到氨气的是_______,原因是(用化学方程式表示)___________________________。
(5)尾气处理时: 选择不可以用于处理氨气的________。
(6)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应,写出反应的化学方程式__________。
II. 将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A,A 在常温下不与空气作用,有如下变化关系:
①推导出各物质的化学式B_______C________D________。
②写出甲跟乙反应的化学方程式:__________。A 溶于水发生的化学方程式__________。丙生成B 的离子方程式__________。
下列离子方程式书写正确的是
A. 将Na2O2加入H2O中: Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B. 向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳: OH-+ CO2= HCO3-
C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH: HCO3-+ OH-= CO32-+ H2O
D. 用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项 | 操作及现象 | 溶液 |
A | 通入CO2,溶液变浑浊 | 饱和Na2CO3溶液 |
B | 通入CO2,溶液变浑浊 | CaC12溶液 |
C | 通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去 | Ca(C1O)2溶液 |
D | 通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH 溶液,又变浑浊 | 澄清石灰水 |
A. A B. B C. C D. D