Question

已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，填写下列空白。

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为_______，B为_______，C为_______，D为_______，E为_______，F 为_______。

（2） 写出⑧现象和化学方程式，④、⑤的离子方程式：

⑧现象______________________；化学方程式______________________；④的离子方程式______________________；⑤的离子方程式______________________；

（3）设计实验检验D 溶液中的金属阳离子______________________；

Answer

Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【答题空10】Fe+2Fe3+=3Fe2+ 取少量溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该溶液中有Fe3+

【解析】（1）已知A为常见的金属单质，B是黑色晶体，与盐酸反应生成C和D，且C与D可以相互转化，而且最终都可以转化为红褐色固体，因此A是铁，B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁。（2）氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，则⑧现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；反应④是亚铁离子被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；⑤是铁离子被还原，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）铁离子能与KSCN溶液反应显红色，则实验检验D溶液中的金属阳离子的实验操作是取少量溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该溶液中有Fe3+。