四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y的原子序数，X、Y同周期，Z的原子序数是Y的原子序数的2倍，W2Y常温下为一种常见液态化合物。下列说法正确的是
A. 原子半径：W<X<Y<Z
B. 元素非金属性：X>Y
C. Y的气态氢化物的沸点高于Z的气态氢化物的沸点
D. W、X、Y、Z四种元素形成的化合物中不可能含有离子键
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NA
B. 等质量的N2和CO气体中所含有的原子数均为2 NA
C. lL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1 NA
D. lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数目为NA
已知a、b、c三种有机化合物的结构依次为：
，下列说法不正确的是
A. a、b、c的分子式均为C8H8 B. a、b、c均能与H2发生加成反应
C. a分子中所有碳原子可能共平面 D. c的二氯代物共有3种结构
在密闭容器中发生 2CO(g)+SO2(g) 
2CO2(g)+S(s) △H=-akJ·mol-1(a>0)的反应，下列叙述正确的是
A. 若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ
B. 达到化学平衡后加入C18O，达新平衡前SO2中不含有18O
C. 增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并能提高SO2的转化率
D. 达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO的浓度增大
下列实验能达到预期目的
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.lmol·L-1NaClO 溶液和 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液的 pH | 比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱 |
B | 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 | 证明非金属性：S>C |
C | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
D | 向l0mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
下列的图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况
B. 图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
C. 图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变
D. 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况
