下列的图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况
B. 图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
C. 图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变
D. 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况
下列各组澄淸溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 | 离子组 | X试剂 | 离子方程式 |
A | Na+、Al3+、AlO2-、NO3- | 过量氨水 | Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
B | NH4+、Fe3+、Br-、SO42- | 过量H2S | 2Fe3++H2S =2Fe2++S↓+2H+ |
C | K+、Na+、ClO-、SO42- | 过量CO2 | CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO |
D | K+、NH4+、HCO3-、Cl- | 过量NaOH | HCO3-+OH-= CO32-+H2O |
A. A B. B C. C D. D
温度为t℃时，在l0mLl.0mol·L-1的盐酸中，逐滴滴入xmol·L-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的温度变化曲线（曲线I)和pH变化曲线（曲线II)如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化)。下列有关判断正确的是
A. x=1.0
B. a点时，水的电离程度最大
C. b点时，c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D. c 点时，c(NH3·H2O)=
mol·L-1
1.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g·cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到1792mLNO2和224mN2O4 (标准状况）混合气体，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol·L-1 NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是
A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1
B. 加入NaOH溶液的体积是60mL
C. 反应中被还原的硝酸的物质的量为0.08mo1
D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.46g
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO
＋2H＋===SO2↑＋H2O
B. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO
C. Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | AgCl | Ag2CrO4 |
Ka或Ksp | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 | Ksp=1.8×10﹣10 | Ksp=2.0×10﹣12 |
A. 常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
B. 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）
C. AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
D. 向浓度均为1×10﹣3mol•L﹣1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3mol•L﹣1 的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀
