温度为t℃时,在l0mLl.0mol·L-1的盐酸中,逐滴滴入xmol·L-1的氨水,随着氨水逐渐加入,溶液中的温度变化曲线(曲线I)和pH变化曲线(曲线II)如下图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列有关判断正确的是
A. x=1.0
B. a点时,水的电离程度最大
C. b点时,c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D. c 点时,c(NH3·H2O)=mol·L-1
1.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g·cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到1792mLNO2和224mN2O4 (标准状况)混合气体,向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol·L-1 NaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是
A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1
B. 加入NaOH溶液的体积是60mL
C. 反应中被还原的硝酸的物质的量为0.08mo1
D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.46g
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO+2H+===SO2↑+H2O
B. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO
C. Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | AgCl | Ag2CrO4 |
Ka或Ksp | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 | Ksp=1.8×10﹣10 | Ksp=2.0×10﹣12 |
A. 常温下,相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③(NH4)2CO3溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③
B. 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时,c(Na+)=2c(ClO﹣)+c(HClO)
C. AgCl 易溶于氨水难溶于水,所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
D. 向浓度均为1×10﹣3mol•L﹣1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3mol•L﹣1 的AgNO3溶液,CrO42﹣先形成沉淀
将pH均为3,体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述正确的是
A. 水的电离程度:b>c>a
B. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH的体积:b>a>c
C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:a>b>c
D. 溶液中离子总浓度: a>b>c
下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是
A. B.
C. D.