将pH均为3,体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述正确的是
A. 水的电离程度:b>c>a
B. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH的体积:b>a>c
C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:a>b>c
D. 溶液中离子总浓度: a>b>c
下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是
A. B.
C. D.
下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃,又能氧化生成相应的醛的是
A. CH3OH B. CH2OHCH2CH3
C. (CH3)3COH D. (CH3)2COHCH2CH3
下列物质中,其主要成分不属于烃的是( )
A. 汽油 B. 甘油 C. 煤油 D. 柴油
下列说法正确的是( )
A. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 B. 含碳元素的化合物都是有机物
C. 乙酸的酸性比碳酸弱 D. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
Ⅰ.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
(1)该小组设计了如下的方案,请填充完整。
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | T/℃ | 实验目的 | |
c/mol·L-1 | V/mL | c/ mol·L-1 | V/mL | 实验①和②探究反应物浓度对该反应速率的影响;实验①、③探究温度对该反应速率的影响。 | |
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | _______ | 4.0 | 25 |
③ | ________ | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(2)在25℃下进行下列实验
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 实验目的:探究产物MnSO4对该反应是否有催化作用 | ||
c/mol·L-1 | V/mL | c/ mol·L-1 | V/mL | ||
④ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 加入2mL MnSO4溶液 |
⑤ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 加入______________ |
(3)实验⑤测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_______________ mol·L-1·min-1。
Ⅱ.已知Na2S2O3是一种强还原剂,遇酸发生歧化反应:完成方程:H++S2O32- =_______________
现有一瓶久置的Na2S2O3固体,可能被氧化为Na2SO4固体。设计实验证明其部分被氧化,写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂: 1mol·L-1 H2SO4、1mol·L-1HNO3、1mol·L-1HCl、1mol·L-1NaOH、0.1 mol·L-1BaCl2、0.01 mol·L-1 KMnO4、蒸馏水。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量固体于试管中,加蒸馏水溶解。 |
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步骤2:向试管中加入______________________________________________________________ | ______________________________________________________ |
步骤3:___________________________________________________________________________ | 有白色沉淀生成,证明固体中有Na2SO4,即固体部分被氧化。 |