下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是
A. CH3OH B. CH2OHCH2CH3
C. （CH3）3COH D. （CH3）2COHCH2CH3
下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）
A. 汽油 B. 甘油 C. 煤油 D. 柴油
下列说法正确的是（ ）
A. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 B. 含碳元素的化合物都是有机物
C. 乙酸的酸性比碳酸弱 D. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
Ⅰ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
（1）该小组设计了如下的方案，请填充完整。
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | T/℃ | 实验目的 | |
c/mol·L－1 | V/mL | c/ mol·L－1 | V/mL | 实验①和②探究反应物浓度对该反应速率的影响；实验①、③探究温度对该反应速率的影响。 | |
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | _______ | 4.0 | 25 |
③ | ________ | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（2）在25℃下进行下列实验
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 实验目的：探究产物MnSO4对该反应是否有催化作用 | ||
c/mol·L－1 | V/mL | c/ mol·L－1 | V/mL | ||
④ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 加入2mL MnSO4溶液 |
⑤ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 加入______________ |
（3）实验⑤测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝_______________ mol·L－1·min－1。
Ⅱ．已知Na2S2O3是一种强还原剂，遇酸发生歧化反应：完成方程：H++S2O32- ＝_______________
现有一瓶久置的Na2S2O3固体，可能被氧化为Na2SO4固体。设计实验证明其部分被氧化，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。 |
|
步骤2：向试管中加入______________________________________________________________ | ______________________________________________________ |
步骤3：___________________________________________________________________________ | 有白色沉淀生成，证明固体中有Na2SO4，即固体部分被氧化。 |
Ⅰ．煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、二甲醚等广泛用于工农业生产中．已知： C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3kJ•mol﹣1
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol﹣1
则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。该反应在____（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．
Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”。 利用煤制取的CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：① CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1
② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ•mol﹣1
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H﹣H | C﹣O |
| H﹣O | C﹣H |
E/（kJ·mol﹣1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由上述数据计算△H1=______________；
（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应
△H=____________，
Ⅲ．在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) 
N2O4(g)。已知Fe3＋对H2O2的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________(填“深”或“浅”)，其原因是____________________________
2013年9月以来，我国很多地区再大面积出现雾霾，特别是华中华北尤其严重，汽车尾气、燃煤废气和冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的原因。
Ⅰ．用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在一定温度下，如图在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态。
（1）能判断该反应达到平衡状态的标志是_______。
A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．混合气体的压强不再变化
（2）在t2时刻将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：___________
Ⅱ．使用石油热裂解的副产物CH4来制取H2，其生产流程如图1所示：
（3）此流程的第Ⅰ步反应为：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g),一定条件下CH4的平均转化率与温度、压强的关系如图2所示，则P1_____P2(填“>”、“<”或“=”),100℃时，将1molCH4(g)和2molH2O(g)通入容积为100L的恒容的密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K____________ (写出完整的计算过程)
（4）此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化情况如下表
温度/℃ | 400 | 500 | 830 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 |
温度/℃ | 400 | 500 | 830 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 |
从表上可以推断该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应，若反应在500℃时进行，设CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为________；
（5）图3表示反应Ⅱ在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时改变的条件是降低温度或________________（写一种）
