Question

下列实验能达到预期目的

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.lmol·L^-1NaClO 溶液和 0.1 mol·L^-1CH3COONa 溶液的 pH	比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱
B	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性：S>C
C	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	向l0mL0.2mol·L^-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L^-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L^-1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2>Fe(OH)3

A. A    B. B    C. C    D. D

Answer

C

【解析】A．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH比较酸性强弱，故A错误；B．等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故B错误；C．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故C正确；D．NaOH过量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化，则不能比较溶度积大小，故D错误；故答案为C。