Question

在密闭容器中发生 2CO(g)+SO₂(g) 2CO₂(g)+S(s)   △H=-akJ·mol^-1(a>0)的反应，下列叙述正确的是

A. 若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ

B. 达到化学平衡后加入C¹⁸O，达新平衡前SO₂中不含有¹⁸O

C. 增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并能提高SO₂的转化率

D. 达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO的浓度增大

Answer

D

【解析】A．可逆反应不能进行彻底，2 mol CO不能完全反应，放出的热量小于aKJ，故A错误；

B．化学平衡是动态平衡，达到化学平衡后加入C18O，重新达到新平衡前SO2和CO、CO2中均含有18O，故B错误；C．2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(s)△H=-a kJ•mol-1(a＞0)，正反应放热，是一个气体体积减小的反应，升温，平衡左移，SO2的转化率减小，故C错误；D．达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO的浓度瞬间增大为原来的2倍，此时平衡正向移动，CO的浓度逐渐减小，但重新平衡后CO的浓度仍比原平衡浓度大，故D正确；答案为D。