Question

10mL 浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是

A. K₂SO₄    B. H₂SO₄    C. CuSO₄    D. Na₂CO₃

Answer

A

【解析】A．加入K2SO4溶液，相当于加水稀释，溶液中氢离子浓度降低，且氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故A正确；B，加入稀硫酸溶液，酸浓度增大，反应速率加快，且生成的氢气增多，故B错误；C．Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C错误；；D．加入碳酸钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故D错误；故选A。

点睛：明确影响反应速率的因素是解题关键，为了减缓反应进行的速率，加入溶液后应降低氢离子浓度，但又不影响生成氢气的总量，则提供的氢离子的总物质的量不变，而C选项中构成原电池，加快反应速率，D选项中碳酸钠反应消耗氢离子，生成氢气的总量减少。