Question

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. 向FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

B. NaClO溶液和FeCl₂溶液混合：2ClO^－＋Fe^2＋＋2H₂O===Fe(OH)₂↓＋2HClO

C. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe(OH)₃=2FeO＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

D. 用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu↓＋O₂↑＋4H^＋

Answer

A

【解析】A、氯气是足量，氯气能把Fe2＋和Br－氧化，离子反应方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故A正确；B、次氯酸具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B错误；C、因为溶液显强碱性，不能与H＋大量存在，故C错误；D、铜作阳极，铜失去电子，电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，故D错误。

点睛：本题的易错点是选项C，学生没有注意到此反应是在碱性环境下发生，H＋和OH－不能大量共存。