Question

将2a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃气体，则原混合溶液中的Al^3＋浓度(mol/L)为(　　)

A.     B.     C.     D.

Answer

C

【解析】试题分析： 由混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，则SO42-+Ba2+BaSO4↓，n(SO42-)="b" mol，由加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则NH4++OH-═NH3↑+H2O，n(NH4+)="c" mol,因溶液分成两等份，故原溶液中n(SO42-)=" 2b" mol，n(NH4+)=" 2c" mol。

根据电荷守恒，n(NH4+)×1 + n( Al +)×3 = n(SO42-)×2，解得，n( Al +)=mol，浓度为mol/L。

考点：物质的量为核心的计算。

【名师点睛】本题采用了电荷守恒法。守恒法包括有电子守恒，电荷守恒，及元素守恒。物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的电荷总和等等，都必须守恒。所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。