短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X与Z同主族,并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半,W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是( )
A. Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应
B. 原子半径:Z>W>Y>X
C. 简单气态氢化物的稳定性:Z>W
D. X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体
某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是( )
A. 电解质溶液中电流的方向由B到A,电子的流向与之相反
B. 电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2O===NO+4H+
C. 电极B附近的c(NO)增大
D. 该电池工作时,每转移4 mol电子,生成22.4 L O2
将2a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分为两等份,其中一份加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气体,则原混合溶液中的Al3+浓度(mol/L)为( )
A. B. C. D.
镁及其合金是用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。实验室模拟海水中提取镁的主要步骤如下,下列说法错误的是( )
A. 步骤Ⅰ分离物质需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B. 溶液A中的阴离子主要有Cl-、SO、OH-
C. 试剂②应选用稀盐酸
D. 步骤Ⅲ可直接加热MgCl2溶液得到MgCl2固体
下列热化学方程式,正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
如图所示,将两烧杯中电极用导线相连,四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后,以下表述正确的是( )
A. 电流表指针不发生偏转
B. Al、Pt两极有H2产生
C. 甲池pH减小,乙池pH不变
D. Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应