某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是( )
A. 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反
B. 电极A表面反应之一为NO－3e－＋2H2O===NO
＋4H＋
C. 电极B附近的c(NO)增大
D. 该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O2
将2a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO
完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气体，则原混合溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为( )
A. 
B. 
C. 
D. 
镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。实验室模拟海水中提取镁的主要步骤如下，下列说法错误的是( )
A. 步骤Ⅰ分离物质需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B. 溶液A中的阴离子主要有Cl－、SO
、OH－
C. 试剂
②应选用稀盐酸
D. 步骤Ⅲ可直接加热MgCl2溶液得到MgCl2固体
下列热化学方程式，正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是( )
A. 电流表指针不发生偏转
B. Al、Pt两极有H2产生
C. 甲池pH减小，乙池pH不变
D. Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2NA
B. 100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4NA
C. 标准状况下，
11.2 L CCl4中含C—Cl键的数目为2NA
D. 20 mL 2 mol·L－1 H2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA
