氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程:
(1)操作①中必须用到的一种仪器是 (填序号)。
A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管
(2)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外,还需要用到的仪器是 。
(3)实验结束后称量获得的“精盐”,并计算“精盐”的制得率,发现制得率较低,其可能原因是 (填序号)。
A.粗盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时液滴飞溅剧烈
C.蒸发后所得“精盐”很潮湿 D.蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
(4)小明查阅相关资料得知:粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠,小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种)。
①提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。
从提供的试剂中选出a所代表的试剂是 、 。
②在滤液中加盐酸的作用是 、 (用化学方程式表示)。
(1)阅读、分析下列两个材料:
材料一
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g/cm3 | 溶解性 |
乙二醇 | −11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
材料二
回答下列问题(填序号):
A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好用 ;
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是___________。
(2)阅读材料三
在溶解性方面,Br2(溴)与I2很相似,其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。
回答下列问题:
①常用的提取方法是____________,化学试剂是 ,最主要的仪器是 。
②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色,解决该问题的方法是 。
为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某同学设计如下实验方案:
(1)操作①为________。
(2)操作②~④加入的试剂可以分别为________。
(3)如何判断已除尽,简述实验操作________________________。
(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤,理由是_____________________。
(5)该同学设计的实验方案________(填“合理”或“不合理”),理由是____________________________。
现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去杂质,从而得到纯净的NaNO3晶体,相应的实验流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X ,沉淀A 。
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是 (填操作名称)。
(3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质。为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的 (填化学式),之后若要获得NaNO3晶体,需进行的实验操作是 (填操作名称)。
实验室里需要纯净的NaCl溶液,但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)
如果此方案正确,那么:
(1)进行操作①可选择的最常用仪器是______________。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液,其理由是_____________________________。
(3)进行操作②后,如何判断已除尽,方法是_________________________。
(4)操作③的目的是________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是____________。
(5)操作④的目的是________________________________________________。
下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置,请据图回答问题。
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置__________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl−等杂质,选择装置__________。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置__________,该分离方法的名称为__________。
(3)装置A中①的名称是__________,水的进出方向是__________进__________出(填图A中的字母)。装置B在分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是____________________________。