现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ，沉淀A 。
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是 (填操作名称)。
(3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 (填化学式)，之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是 (填操作名称)。
实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O)
如果此方案正确，那么：
(1)进行操作①可选择的最常用仪器是______________。
(2)操
作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________。
(3)进行操作②后，如何判断
已除尽，方法是_________________________。
(4)操作③的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。
(5)操作④的目的是________________________________________________。
下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请据图回答问题。
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置__________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl−等杂质，选择装置__________。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________。
(3)装置A中①的名称是__________，水的进出方向是__________进__________出(填图A中的字母)。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____________________________。
Ⅰ、实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶
⑧分液漏斗。
回答下列问题：
(1)可以直接加热的有____________(填序号，下同)；
(2)加热时必须垫上石棉网的有______________；
(3)使用前必须查漏的有______________；
Ⅱ、选取下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法 E．过滤法 F．升华法
(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)________分离水和汽油的混合物。
(3)________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。
(4)________分离NaCl和I2的固体混合物。
[2017江苏]温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 
2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
B．达平衡时，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的大
C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则 T2> T1
[2017江苏]H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
