实验室里需要纯净的NaCl溶液,但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)
如果此方案正确,那么:
(1)进行操作①可选择的最常用仪器是______________。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液,其理由是_____________________________。
(3)进行操作②后,如何判断已除尽,方法是_________________________。
(4)操作③的目的是________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是____________。
(5)操作④的目的是________________________________________________。
下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置,请据图回答问题。
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置__________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl−等杂质,选择装置__________。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置__________,该分离方法的名称为__________。
(3)装置A中①的名称是__________,水的进出方向是__________进__________出(填图A中的字母)。装置B在分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是____________________________。
Ⅰ、实验室有如下仪器:①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶
⑧分液漏斗。
回答下列问题:
(1)可以直接加热的有____________(填序号,下同);
(2)加热时必须垫上石棉网的有______________;
(3)使用前必须查漏的有______________;
Ⅱ、选取下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法 E.过滤法 F.升华法
(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)________分离水和汽油的混合物。
(3)________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。
(4)________分离NaCl和I2的固体混合物。
[2017江苏]温度为T1时,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得:v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是
A.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
B.达平衡时,容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C.达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
D.当温度改变为T2时,若k正=k逆,则 T2> T1
[2017江苏]H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快
B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.图丙表明,少量Mn 2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大
[2017天津]常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×10−5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大
B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃
C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)