[2017天津]下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能
B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能
C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能
D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能
[2017北京]下列变化中,气体被还原的是
A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄
C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
将1.20 g铁铜合金完全溶于100 mL、12.0 mol·L−1浓硝酸中,得到NO2和N2O4混合气体672 mL(换算为标准状况下)。向反应后的溶液中加入1.0 mol·L−1 NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.05 g沉淀。下列有关判断正确的是
A.反应过程中浓硝酸仅体现氧化性
B.该合金中铁与铜物质的量之比是2∶1
C.混合气体中,NO2的体积分数是
D.金属离子全部沉淀时,加入NaOH溶液的体积至少为1100 mL
向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,会依次生成I2、Fe3+、,其中Fe3+、I2的物质的量随通入Cl2的物质的量n(Cl2)的变化如图所示,下列说法不正确的是
A.氧化性强弱:I2<Fe3+<
B.n(Cl2)=0.12 mol时,溶液中的离子主要有:Fe2+、Fe3+、Cl−
C.若n(Cl2)∶n(FeI2)=6∶5,反应的离子方程式为2Fe2++10I−+6Cl25I2+2Fe3++12Cl−
D.若n(Cl2)∶n(FeI2)=2∶1,反应的离子方程式为2Fe2++4I−+3Cl22I2+2Fe3++6Cl−
PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2,+4价的Pb还原成+2价的Pb;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3∶2,则剩余固体的组成及物质的量比是
A.1∶1混合的Pb3O4、PbO
B.1∶2混合的PbO2、Pb3O4
C.1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D.1∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式,说法不正确的是
A.作氧化剂,具有氧化性
B.氧化性:>
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
D.若有2 mol Mn2+参加反应,则转移10 mol电子