[2017天津]下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
[2017北京]下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
将1.20 g铁铜合金完全溶于100 mL、12.0 mol·L−1浓硝酸中，得到NO2和N2O4混合气体672 mL（换算为标准状况下）。向反应后的溶液中加入1.0 mol·L−1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.05 g沉淀。下列有关判断正确的是
A．反应过程中浓硝酸仅体现氧化性
B．该合金中铁与铜物质的量之比是2∶1
C．混合气体中，NO2的体积分数是
D．金属离子全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积至少为1100 mL
向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3+、
，其中Fe3+、I2的物质的量随通入Cl2的物质的量n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是
A．氧化性强弱：I2<Fe3+<
B．n(Cl2)=0.12 mol时，溶液中的离子主要有：Fe2+、Fe3+、Cl−
C．若n(Cl2)∶n(FeI2)=6∶5，反应的离子方程式为2Fe2++10I−+6Cl2
5I2+2Fe3++12Cl−
D．若n(Cl2)∶n(FeI2)=2∶1，反应的离子方程式为2Fe2++4I−+3Cl22I2+2Fe3++6Cl−
PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2，+4价的Pb还原成+2价的Pb；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是
A．1∶1混合的Pb3O4、PbO
B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4
C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D．1∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，说法不正确的是
A．
作氧化剂，具有氧化性
B．氧化性：
>
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
D．若有2 mol Mn2+参加反应，则转移10 mol电子
