把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，说法不正确的是
A．
作氧化剂，具有氧化性
B．氧化性：
>
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
D．若有2 mol Mn2+参加反应，则转移10 mol电子
已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．实验①中，用160 mL 10 mol/L的高锰酸钾溶液与足量KMnO4充分反应，标准状况下可制得11.2 L的Cl2
C．实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验①中要收集纯净干燥的黄绿色气体，应将气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸
将13.6 g带铁锈的铁片溶解于25 mL、14 mol/L的热的浓硫酸中，气体只有SO2且体积为1.12 L（标准状况）。将溶液稀释至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是
A．反应中：转移电子3.01×1022个 B．反应后：剩余硫酸0.30 mol
C．原混合物：n(Fe2O3)∶n(Fe)=1∶2 D．所得溶液：c(FeSO4)=1.7 mol/L
取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g，另一份中加入500 mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48 L，则所用硝酸的物质的量浓度为
A．2.0 mol/L B．2.4 mol/L C．1.2 mol/L D．1.0 mol/L
向含
、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
已知氧化性：
>
>Br2>I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．b点时KI恰好反应完全
B．b→c过程中，被氧化的为Br−
C．当n(KBrO3)=4 mol时，对应含碘物质为KIO3
D．该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2 mol
